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原非凡電池的工作原理 
（1）相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上一定發(fā)生氧化反應(yīng)；相對(duì)不活潑的金屬（或非金屬）作正極，正極上一定發(fā)生還原反應(yīng)。 （2）電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極。 （3）溶液中的陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。 
  但是，有一些特例：非凡蓄電池將鎂和鋁插到NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，鋁是負(fù)極，鎂是正極。 
負(fù)極：2Al+8OH- -6e- = 2AlO2- +4H2O  正極：6H2O+6e- = 3H2↑+6OH-   總反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 
  還有，將鐵和銅插到濃硝酸中，用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池，由于鐵在濃硝酸中鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)，而銅可與濃硝酸反應(yīng)，所以，銅時(shí)負(fù)極，鐵是正極。   負(fù)極：Cu-2e- = Cu2+    正極：2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2↑+2H2O 
 由此可見(jiàn)，非凡蓄電池并不一定是活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極。金屬作負(fù)極還是作正極，要看電解質(zhì)溶液而定。 |
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